ทำการทดลองวัดอัตราเร็วของการสลายตัวของสารตั้งต้นในปฏิกิริยา R(s) → P(s) จำนวน 2 การทดลอง (การทดลอง A และ B) โดยเริ่มต้นจากความเข้มข้นของสาร R เท่ากันภายใต้ความดันเดียวกัน ได้ผลการทดลองดังที่แสดงในกราฟ
ข้อใดผิด
ตอบ ข้อ 1. การทดลอง A เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่าการทดลอง B
จากกราฟสังเกตว่า การทดลอง B มีความชันมากกว่า A หมายความว่าอัตราการเปลี่ยนแปลงของ B มากกว่าหรือการทดลอง B เกิดปฏิกิริยาเร็วกว่า การทดลอง A ซึ่งปัจจัยที่ส่ง
ผลให้อัตราเร็วแตกต่างกัน คือ
1. ธรรมชาติของสารตั้งต้น
2. พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น
3. ตัวเร่งปฏิกิริยา
4. อุณหภูมิ
5. ความเข้มข้นของสารตั้งต้น
พิจารณาช้อยส์
1. การทดลอง A เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่าการทดลอง B (ผิด) เพราะอุณหภูมิสูงอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมากขึ้น เนื่องจากโมเลกุลมีพลังงานจลน์สูงขึ้น
(ช้อยส์บอกว่า A เร็วกว่า B)
2. พลังงานก่อนกัมมันต์ของการทดลอง A สูงกว่าการทดลอง B (ถูก) เพราะพลังงานก่อกัมมันต์คือพลังงานขึ้นต่ําที่เกิดปฏิกิริยาได้ ดังนั้นสูงจะเกิดยากเกิดช้า
(ช้อยส์บอกว่า B เร็วกว่า A)
3. มีการเติมสารเร่งปฏิกิริยาลงในการทดลอง B (ถูก) เพราะการเติมตัวเร่งจะไปลดพลังงานก่อกัมมันต์ ทําให้เกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น (ช้อยส์บอกว่า B เร็วกว่า A)
4. มีการบดสารตั้งต้น R ในการทดลอง B (ถูก) เพราะการบดสารตั้งต้นคือการเพิ่มพื้นที่ผิวจะทําให้เกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น (ช้อยส์บอกว่า B เร็วกว่า A)
