ข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย เคมี(2546) ชุดที่2

25% Complete

2 of 20

ข้อที่ 2.

สารละลาย HCl เข้มข้น 0.250 mol dm^-3 ปริมาตร 20 cm³ ทำปฏิกิริยากับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.200 mol dm^-3 ปริมาตร 30 cm³ เมื่อเกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์แล้วสารละลายที่ได้จะมี pH อยู่ในช่วงใด

ตัวเลือกที่ 1 :
3 - 4
ตัวเลือกที่ 2 :
7
ตัวเลือกที่ 3 :
9 - 10
ตัวเลือกที่ 4 :
11 - 12

เฉลย

ในสารละลายผสม 50 cm³ มีจำนวนโมล NaOH เหลือ = [0.2(30) - 0.25(20)]/1000 = 1/1000 mol
ในสารละลายผสมจึงมี NaOH เข้มข้น = (1/1000)(1000/50) = 2×10^-2 mol/dm³
ดังนั้น ในสารละลายผสมมี [OH^-] = 2×10^-2 mol/dm³ ด้วย
   pOH = - log[OH^-]
          = -log 2×10^-2
          = 2 - log 2
          = 1.7
pH = 12.3