ข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย เคมี(2546) ชุดที่1
ข้อที่ 9.
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) มีค่า 55.17 ที่อุณหภูมิหนึ่ง ถ้าเติม H2(g) และ I2(g) อย่างละ 1.00 mol ลงในขวดขนาด 0.50 dm3 ความเข้มข้นของ H2 และ HI ที่ภาวะสมดุลจะเป็นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
เฉลย
| H2 + I2 ⇌ 2HI | |
| เริ่มต้น(mol/dm3) | 2 2 0 |
| ให้ H2 และ I2 ทำปฏิกิริยาไปอย่างละ a mol/dm3 | -a -a 2a |
| ที่สมดุล | (2-a) (2-a) 2a |
K = [HI]2/[H2][I2]
= (2a)2/[(2-a)(2-a)]
√55.17 = (2a)/(2-a)
7.42 = 2a/(2-a)
a = 1.58
ณ ภาวะสมดุล มี [H2] = 2–a = 2–1.58 = 0.42 mol/dm3
มี [HI] = 2a = 2(1.58) = 3.16 mol/dm3
