ข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย เคมี(2546) ชุดที่1
ข้อที่ 19.
ในถ่านหินมีกำมะถันอยู่ในรูปของแร่ไพไรต์ (FeS2) เมื่อเผาถ่านหินไพไรต์สลายตัวให้ SO2 ดังสมการ
FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g) (สมการยังไม่ดุล)
ถ้านำถ่านหินมา 1 g เผาในบรรยากาศที่มีแก๊ส O2 มากเกินพอ จนแร่ไพไรต์ในถ่านหินสลายตัวหมด ได้แก๊ส SO2 ปริมาตร 224 cm3 ที่ STP ถ่านหินนี้มีแร่ไพไรต์อยู่ร้อยละเท่าไรโดยมวล
เฉลย
2FeS2 + (11/2)O2 → Fe2O3 + 4SO2
มวลโมเลกุล FeS2 = 120
จากสมการ SO2 4 mol มาจาก FeS2 2(120) g
SO2 224/22400 mol มาจาก FeS2 0.6 g
% FeS2 = 0.6(100)/1 = 60
