กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันต่อไปนี้
| ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ | E0 (V) |
| Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) | + 1.36 |
| O2(g) + 4H+(aq)+4e- → 2H2O(ℓ) | + 1.23 |
| Ag+(aq) + e- → Ag(s) | + 0.80 |
| I2(s) + 2e- → 2I-(aq) | + 0.54 |
ปฏิกิริยาใดบ้างที่สามารถเกิดได้
ก. Cl2(g) + 2I+ → 2Cl-(aq) + I2
ข. 2Ag(s) + I2(s) → 2AgI(aq)
ค. 2Ag(s) + Cl2(g) → 2AgCl(aq)
ง. O2(g) + 4HCl(aq) → 2Cl2(g) + 2H2O
เปลี่ยนสมการรีดอกซ์ให้อยู่ในรูปเซลล์แกลวานิก
ข้อ ก. I2/I- // Cl-/Cl2/Pt
(+0.54 V) (+1.36 V)
E0เซลล์ = (+1.36) - (+0.54) = +0.82 V
ปฏิกิริยา (ก) เกิดขึ้นได้
ข้อ ข. Ag/Ag- // I-/I2
(-0.80 V) (+0.54 V)
E0เซลล์ = (+0.54) - (+0.80) = +0.26 V
ปฏิกิริยา (ข) เกิดขึ้นไม่ได้
ข้อ ค. Ag/Ag+ // Cl-/Cl2/Pt
(+0.80 V) (+1.36 V)
E0เซลล์ = (+1.36) - (+0.80) = +0.56 V
ปฏิกิริยา (ค) เกิดขึ้นได้
ข้อ ง. Pt/Cl2/Cl- // H+/H2O/O2/Pt
(+1.36 V) (+1.23 V)
E0เซลล์ = (+1.23) - (+1.36) = -0.13 V
ปฏิกิริยา (ง) เกิดขึ้นไม่ได้
